X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若Xm+和Ym-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（    ）

A．X，Y在同一周期

B．X，Y在同一主族

C．相鄰周期相隔一個(gè)主族的兩短周期元素

D．相鄰周期相隔數(shù)個(gè)主族的短周期元素

【答案】BD

【解析】 D正確。如NaF，MgO等，但多答C則錯(cuò)誤，C可指AIN，但它是共價(jià)型的化合物，這由AlCl3具共價(jià)性明顯，而N比Cl的非金屬性弱而推論出來，因此AlN不合題意。A不正確，因?yàn)閄，Y若在同一周期，當(dāng)形成XY型離子化合物時(shí)，陰、陽離子的電子數(shù)之和不是少于20就是大于20而不可能恰為20。B選項(xiàng)的迷惑性較強(qiáng)，似乎全為金屬的同族元素只形成合金，全為非金屬的同族元素又形成共價(jià)化合物。特殊情況是Ⅰ A族的氫和鉀，它們可以形成離子化合物KH，其中有K+離子和H-離子。

【狀元糾錯(cuò)】注意元素的特殊性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種主族元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為            ，若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過程的電子式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省汾陽中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為           ，若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過程的電子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。

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