2．標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為6.67%．（保留三位有效數(shù)字）

分析 依據(jù)M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設物質(zhì)的量之比為x：y，依據(jù)M=M1×ω1+M2ω2解答．

解答 解：標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體，M=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設C2H4的體積分數(shù)為x，則CH4體積分數(shù)為（1-x），依據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算公式可知：M=28x+16×（1-x）=16.8，解得x=6.67%；
故答案為：6.67%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確平均摩爾質(zhì)量計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意標況下M=ρVm，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：HCO3+H2O?H2CO3+OH-．
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
（l）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知CO2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正增大，v逆增大，平衡常數(shù)K減小，轉(zhuǎn)化率α減�。�
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{ctr3f5xv^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（4）CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2   4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內(nèi)H20的量應該是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說法正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質(zhì)量25.0g．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　　）
A．30～40 min 間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C．30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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