下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 濃度均為0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/p>

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常溫下，將0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來(lái)的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）Z值和A值__________；

（2）X元素在周期表中的位置__________；

（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+ 4O2F2 ==SF6 + 2HF+ 4O2，下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. O2F2既是氧化劑又是還原劑 D. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HClO的酸性比HF強(qiáng)

B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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化合物F（）是重要的化工原料，其一種合成路線如下：

（1）寫出C的官能團(tuán)名稱_________，③的反應(yīng)類型是____________， A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。

（2）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

（4）芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選）

________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）＝7：2時(shí)，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2時(shí)Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1時(shí)，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時(shí)，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O

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室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/mol·L-1

反應(yīng)后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

X

0.2

7

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA

D. 16gO2含有NA個(gè)18O原子

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1mol某鏈烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：10發(fā)生完全取代，生成只含兩種元素的有機(jī)物，則該烴是（ ）

A. 1，3-丁二烯 B. 2-戊烯

C. 1-丁炔 D. 異戊二烯

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