7.Ⅳ.已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{濃NaOH,乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2,

烯烴A在一定條件下可以按上面的框圖進(jìn)行反應(yīng),試回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:(CH32C=C(CH32
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)②.
(3)框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng).
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式:

分析 由D可知A為(CH32C=C(CH32,A發(fā)生加成反應(yīng)得D,D發(fā)生消去反應(yīng)得E,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為(CH32CHCH(CH32,B與溴在光照條件下發(fā)生取代生成C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可與溴化氫加成得G2和G3兩種產(chǎn)物,F(xiàn)2與溴化氫加成得一種產(chǎn)物G1,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G2和G3為CH2BrCBr(CH3)CH(CH3)CH2Br或CH2BrCBr(CH3)CBr(CH32,G1為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答該題.

解答 解:由D可知A為(CH32C=C(CH32,A發(fā)生加成反應(yīng)得D,D發(fā)生消去反應(yīng)得E,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為(CH32CHCH(CH32,B與溴在光照條件下發(fā)生取代生成C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,且F1可與溴化氫加成得G2和G3兩種產(chǎn)物,F(xiàn)2與溴化氫加成得一種產(chǎn)物G1,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G2和G3為CH2BrCBr(CH3)CH(CH3)CH2Br或CH2BrCBr(CH3)CBr(CH32,G1,
(1)根據(jù)上面的分析,A為(CH32C=C(CH32,
故答案為:(CH32C=C(CH32;
(2)根據(jù)上面的分析,框圖中屬于取代反應(yīng)的是②,
故答案為:②;
(3)根據(jù)上面的分析,框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng),
故答案為:加成;
 (4)根據(jù)上面的分析,G1,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度較大,本題注意以D為突破口進(jìn)行推斷,易錯點(diǎn)為F1和F2,G1和G2的推斷,注意把握轉(zhuǎn)化關(guān)系.1,2-加成生成CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,再加成HBr時有兩種加成產(chǎn)物,1,4加成生成CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,再加成HBr時只有一種加成產(chǎn)物為解答關(guān)鍵點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是( 。
A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C.該分散質(zhì)顆粒大小在1~100 nm之間D.該分散系很不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中,保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H2,電解水時變化的最小微粒是H、O,水變成水蒸氣時沒有變化的微粒是H2O,帶電的微粒是H+、OH-,質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式2H++Na2O=2Na++H2O.
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
④寫出Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.請按下列要求寫出符合題意的化學(xué)方程式或離子方程式
(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,依次發(fā)生的兩個離子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O.
(3)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑.
(4)用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板,發(fā)生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.七鋁十二鈣(12CaO•7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若溶液I中c(Mg2+
小于5×10-6mol•L-1,則溶液pH大于11 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失.
(2)濾液I中的陰離子有NO3-、OH-(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成Ca(HCO32,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低.
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.填寫下列空白:
(1)1mol H2O中約含有NA個H2O、2NA個H、NA個O、2mol H、1 mol O.
(2)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是0.5mol;1 mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-
(3)3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17:16.
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3.
(6)一個典型病毒微粒的直徑是5×10-6cm,如果把阿伏加德羅常數(shù)個這種病毒排成一行,其長度是3.01×1018cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是( 。
A.X、Y元素的金屬性  X<Y
B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)中,因?yàn)榉磻?yīng)條件的改變,反應(yīng)產(chǎn)物不同的是( 。
A.稀鹽酸和硝酸銀溶液B.氫氣在氯氣中燃燒
C.鈉與氧氣的反應(yīng)D.一氧化碳在氧氣中燃燒

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