17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．兩個反應均為氧化還原反應
B．CO2與SO2不能用澄清石灰水鑒別
C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．相同條件下：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol

分析 ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）中C、O元素的化合價變化，②S（g）+O2（g）=SO2（g）中S、O元素的化合價變化，二氧化碳、二氧化硫均與石灰水反應生成白色沉淀，二氧化碳中存在C=O鍵，由蓋斯定律可知①×2-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g），以此來解答．

解答 解：A．均含元素的化合價變化，均為氧化還原反應，故A正確；
B．二氧化碳、二氧化硫均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，故B正確；
C．由O=C=O可知，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol，由蓋斯定律可知①×2-②得到2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g），△H=（-283.0kJ/mol）×2-（-296.0kJ/mol）=-270kJ/mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對分子質(zhì)量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表，請回答有關(guān)問題
 化合物 密度/g•cm-3沸點/℃ 溶解性
 正丁醇 0.810 118.0 可溶
 冰醋酸 1.049 118.1 互溶
 乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
 乙醇 0.79 78.5 互溶
 乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）寫出乙酸正丁酯制備的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
（2）在乙酸乙酯的制備過程中采用了“邊反應邊蒸餾”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制備過程中能否采用“邊反應邊蒸餾”的方式？為什么？不可以．因為乙酸正丁酯的沸點比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ．乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進行精制：①水洗�、谡麴s　③用無水MgSO4干燥�、苡�15%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是C（填字母）．
AA．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①寫出圖1中儀器A的名稱冷凝管，冷卻水從g口進入（填字母）．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
（1）測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成水的體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為79.4%．實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是BC
A．使用催化劑   B．加過量乙酸   C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應時間
（2）正丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列C（填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結(jié)論有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位．工業(yè) 上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下：

寫出③的反應方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl，已知RHCl3的沸點是31.5°C，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是四面體形．
（3）A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為N2O．
（4）已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為8，一個D的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的化學式是CO2．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是Fe3O4．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑．實驗制取原理為C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，實驗方法：
1．投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計，支管通過支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻．
2．反應：將圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，使反應物保持微沸約15min．然后逐漸升高溫度，當溫度計讀數(shù)達到100℃左右時，支管即有液體流出．維持溫度在100～110℃之間反應約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分離提純，此時溫度計讀數(shù)下降，表示反應已經(jīng)完成．在攪拌下趁熱將反應物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌．粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶，產(chǎn)量0.6～0.9g，熔點113～114℃．
已知：乙酸的沸點為117℃
回答下列問題：
（1）抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗和吸濾瓶
（2）第一步操作用加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反應為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過高或過低有什么不妥？水的沸點為100℃，乙酸的沸點為117℃，溫度保持在105℃，能使水被蒸餾出去而乙酸不會，進而既除了水，又減少反應物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進行
（4）反應一開始為什么要小火加熱15min本實驗的�；磻窍瘸甥}后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽
（5）本實驗提高產(chǎn)率的措施有哪些？移去生成物水，增加反應物醋酸，在100-117的范圍內(nèi)適當?shù)奶岣邷囟龋?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味
D．醫(yī)用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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