某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pKsp

a

b

c

A.a＞b＞c　　　　　　　　       B．a＜b＜c

C．c＜a＜b                       D．a＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是                        (　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(  )

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是　(　　)

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過(guò)濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為              。

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：

                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　�。�

　

A．

2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B．

SO2+2Mg→2MgO+S

　

C．

Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D．

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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