100 mL 6 mol·L-1H2SO?4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( )

A．Na2CO3固體 B．NaCl溶液 C．濃H2SO4 D．KNO3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．兩個(gè)裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O

C．一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色

D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可充電電池因其可以反復(fù)使用而深受廣大消費(fèi)者喜愛。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)可充電電池的理解，選出下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　   ）

A．放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)                B．放電時(shí)，把熱能轉(zhuǎn)化為電能

C．充電時(shí)，電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)          D．充電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，

已知a+b=12，則：

該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

‚該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=              mol/L。（忽略體積變化）

Ⅱ. 根據(jù)2CrO42－（黃）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時(shí)間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�。圖中右側(cè)電極連接電源的         極，其電極反應(yīng)式為                           

         ，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的質(zhì)量差為          g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（�。�

A．MgF2                    B．MgCl2                      C．CaCl2              D．CaBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號(hào)）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號(hào)）。

（2）C， D， E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為                               （填化學(xué)式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D.原子序數(shù)為52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：B             ，C            ，D          

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

                                                                     。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）              。

（5）D、E兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià)”）化合物。其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．(新課標(biāo)全國(guó)高考)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．(山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．(山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．(福建高考)易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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