Question

（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式 。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B、容器內(nèi)壓強不再變化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。

容器	起始投入	達平衡時
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。

（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的倍。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

Answer 1