Question

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。

②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

Answer 1

【答案】排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾 B中白色固體變藍 SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀 少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色未褪去

【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾；

（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產物水，所以看到的現象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；

（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4，故答案為：SO2 + H2O2 =H2SO4；

②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學的判斷不正確，故答案為：甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；

（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；