常溫下,實(shí)驗(yàn)①②中將某一元酸HA和NaOH溶液等體 積混合,所得溶液數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是 
[     ]
A.由實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知HA是弱酸
B.實(shí)驗(yàn)①中所得溶液的離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.實(shí)驗(yàn)②中所得溶液的離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)可得:a=7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn),揭開了川西平原早期蜀國的面紗,將蜀國的歷史推前了兩千多年,填補(bǔ)了中國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白.而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)

(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收

(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為:3.7、6.4.]請回答下列問題:
①方案2中甲物質(zhì)是
b
b
(填字母序號).  a.CaO   b.CuCO3    c.CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g. 
 請回答下列問題:
②加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)=
84.8%
84.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?棗莊一模)某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
ACE
ACE
(選填以下選項(xiàng)的代號).
A.堿石灰    B.濃硫酸   C.生石灰  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從右圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格.B
、D
、E

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�,該反�?yīng)的化學(xué)方程式為:
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:
將固體在燒杯中溶解,用試管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有C1-;用試管取少量溶液,加入濃燒堿溶液,加熱,再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+
將固體在燒杯中溶解,用試管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有C1-;用試管取少量溶液,加入濃燒堿溶液,加熱,再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+

(5)若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2,應(yīng)如何處理?
將導(dǎo)氣管與G口連接,另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
將導(dǎo)氣管與G口連接,另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
,最后所得晶體中可能含有
F
F
 (填字母序號)
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
.(至少二點(diǎn))
④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
(填“第一組”或“第二組”),理由是
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)SO2、NOx是重要的空氣污染源,必須經(jīng)過處理后才能排放.一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2,某同學(xué)采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量.
(1)實(shí)驗(yàn)過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)若該測定實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度.現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過程中,在已知尾氣流速(恒定)的情況下,還需測定的數(shù)據(jù)是
 

(3)有專家提出:利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2氧化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4).已知,尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,另一反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
 

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