下列變化過程必需要加入還原劑的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、NaCl→AgCl
C、H+→H2
D、C→CO2
考點：氧化還原反應,重要的還原劑
專題：
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)該變化過程，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，氯酸鉀作氧化劑，但直接加熱氯酸鉀能得到KCl，所以可以不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．該反應中Cl元素化合價不變，發(fā)生復分解反應即可實現(xiàn)，故B錯誤；
C．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以氫離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Fe、Na等，故C正確；
D．該反應中C元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以C是還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如CuO、氧氣等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO3和H2O的反應與SO2和H2O的反應類型完全相同
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：HCO3-、Na+、NH3?H2O、NO3-
B、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
D、在含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Na+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、84消毒液和沽廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO32-
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強
B、以非極性鍵結(jié)合的分子，不一定是非極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結(jié)構(gòu)
D、非極性分子中，各原子間都應以以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可以存在離子鍵
B、銨離子里有配位鍵
C、非極性分子中一定不存在極性鍵
D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中不能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Cu2+、S03-、NO3-
B、Na+，Ba2+、Br-、OH-
C、NH4+．Fe3+、Cl -、SCN-
D、H+、Fe2+、Cl一、NO3-

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