Question

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1）H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式：。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：

由上圖可得到的結(jié)論是 ， 結(jié)合平衡移動原理簡述理由：。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小時后H2O2溶液濃度	0.13 mol·L1	0.07 mol·L1
1小時后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

查閱資料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 HO2－+ H+
（2）其他條件相同時,初始pH越大染料脫色率越高,即H2O2的漂白效果越好,c(OH-)增大,促使H2O2 HO2－+ H+正向移動,c(HO2－)增大,漂白效果越好
（3）堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O,又知HO2－+ H2O2 = H2O+ O2 + OH－,OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)前后pH不變,pH過大,H2O2分解過快,使參與漂白的c(HO2－)下降,故漂白效果降低；
【解析】解：（1）H2O2生成HO2—的電離方程式為H2O2 HO2－+ H+，
故答案為：H2O2 HO2－+ H+；
（2）根據(jù)圖像可知，其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因為c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好，
故答案為：其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好；
（3）①堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O+ O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變，
故答案為：堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O+ O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變；
②pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低，
故答案為：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低。

（1）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離書寫電離方程式；
（2）根據(jù)化學平衡移動的影響因素進行分析；
（3）根據(jù)溶液中氫氧根離子的作用進行分析即可.