Question

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類。

請回答下列問題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有0.8NA個電子轉(zhuǎn)移則有_________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質(zhì)和NaClO反應(yīng)制得，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

Answer 1

【答案】酸性氧化物 Ⅰ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2：1 16.8 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2等，按照組成元素的多少分為單質(zhì)和化合物，屬于單質(zhì)的是Na、Fe、F2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；單質(zhì)中能與氫氣反應(yīng)的是F2；化合物中能與水反應(yīng)的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反應(yīng)后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2；

(1)SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水；

(2)Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性；

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO；

(4)Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，根據(jù)化合價的變化分析；

(5)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，結(jié)合反應(yīng)方程式計算；

(6) NaClO溶液和NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和肼，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。

(1)SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于酸性氧化物；

(2)Na2O2能與水反應(yīng)，且反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則最終位于Ⅰ組；Na2O2是離子化合物，其電子式為；

(3) C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

(4) ))Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1；

(5) B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，該反應(yīng)過程中有8NA個電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，若該反應(yīng)過程中有0.8NA個電子轉(zhuǎn)移，消耗Fe為168g×=16.8g；

(6) 該反應(yīng)中，次氯酸鈉被氨氣還原生成氯化鈉，氨氣被氧化生成肼，同時還有水生成，所以該反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。