【題目】商店里出售的冰淇淋是硬化油,它是以多種植物油為原料來制取的,制作過程發(fā)生的反應(yīng)是(

A.水解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

因為植物油是液態(tài)油,冰淇淋是硬化油為固態(tài)的,液態(tài)的油變成固態(tài)的硬化油需要將不飽和烴基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴基,所以將植物油制成硬化油需要發(fā)生加成反應(yīng),故C符合題意;

故答案:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液時,pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標為(10,6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L1NaI溶液,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于2A2(g)3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(  )

A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離

D. 用裝置FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

B.10min時,X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________________

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱放熱);升高溫度,其平衡常數(shù)值將___________(填增大”“ 減小不變”);

(3)已知反應(yīng)達到平衡時,CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=

____________mol·L-1·min-1。

(4)反應(yīng)達到平衡時,壓縮容器的體積,平衡將向________反應(yīng)方向移動(填”);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/mol

C甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應(yīng)條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明下列反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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