15．等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強(qiáng)之比16：7．

分析 等質(zhì)量的CO和SO2兩種氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比．根據(jù)N=nA計(jì)算分子數(shù)目之比，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)目之比，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由此分析解答．

解答 解：質(zhì)量的CO和SO2兩種氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以?xún)烧叩奈镔|(zhì)的量之比為：64：28=16：7，所以分?jǐn)?shù)之比為：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，質(zhì)量和體積相同，所以密度之比為：1：1，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即之比為：16：7，故答案為：16：7； 8：7； 16：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，可以利用阿伏伽德羅定律及其推論判斷同溫同壓下氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負(fù)極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCl2 與過(guò)量乙烷在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有氯原子的總數(shù)為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對(duì)數(shù)為11NA
C．1.5g 甲基含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為1.8NA
D．標(biāo)況下，11.2 L癸烷含有的原子個(gè)數(shù)為16 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開(kāi)lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出N2H4電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)：CD之間加一個(gè)防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是一種具有和氯氣相似的刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為11℃，常溫下在水中的溶解度為2.9g/L．它是一種更安全的高效消毒劑，它的氧化能力是氯氣的2.5倍，現(xiàn)在已普遍用它替代氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒．
目前歐洲和我國(guó)主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2．該法制ClO2的化學(xué)方程式為：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出得失電子的數(shù)目；
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說(shuō)明C1比S得電子能力強(qiáng)的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說(shuō)法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點(diǎn)漸低
c HF HBr HI的沸點(diǎn)漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

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