【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這些晶體的說法正確的是

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力

B.沸點(diǎn)：金剛石干冰冰

C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)

D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有10個(gè)

【答案】C

【解析】

冰晶體中還存在H-O共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是原子晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知，冰晶體中1個(gè)O原子與鄰近的4個(gè)O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.每個(gè)周圍距離相等且最近的有12個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是研制新型材料的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為______，其原子核外共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)是______。

(2)①下列關(guān)于氣態(tài)和的說法中，正確的是______

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等都含有極性鍵

②將純液態(tài)冷卻凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是______。

(3)配合物熔點(diǎn)，沸點(diǎn)不溶于水，易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。該晶體的類型為______，中不含有的作用力為______。

A.鍵 鍵 配位鍵 非極性鍵

(4)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①與La鑭的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，在晶胞中心有一個(gè)Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為______。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______填標(biāo)號(hào)。

A.

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍(lán)色溶液，原因是生成了一種配離子，不考慮空間結(jié)構(gòu)，這種配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______配位鍵用標(biāo)出。已知：與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，若阿伏加德羅常數(shù)用表示，則立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)用、表示，單位為。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

R

740

1500

7700

10500

13600

a.的最高正價(jià)為價(jià)

b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素

d.元素的原子最外層共有4個(gè)電子

e.元素基態(tài)原子的電子排布式為

A.acB.bcC.bcdD.bce

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負(fù)性最大的是 ______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.元素的電負(fù)性： 元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xn＋中n＝1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3－周圍有6個(gè)等距離且最近的Xn＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________

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