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【題目】下列有關說法不正確的是（ ）

A. 水合銅離子的模型如圖，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖，H原子核外大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

【答案】C

【解析】

A.水合銅離子中銅離子的配位數為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，故A正確；

B.根據均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為8×+6×=4，故B正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多，故C錯誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量

C.A的物質的量D.B的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請回答下列問題：

（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團名稱是______________。

（2）寫出D→E的化學方程式____________________________________。

（3）A→B的反應類型是_______；

（4）同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑設計合成1-丁烯的路線。（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測得CH4、N2、H2O的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。

（1）容器體積V=_____L。

（2）圖中表示H2O的物質的量濃度與時間關系的是曲線_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min內，用N2表示的化學反應速率為_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三點中達到平衡的點是______。達到平衡時，NO2的轉化率是_____。(物質平衡轉化率=轉化的物質的量/起始的物質的量×100%)。

（5）a點時，n(CH4):n(NO2)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有兩種官能團

C.該物質能發(fā)生加成反應，氧化反應和取代反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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