已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N
、H+四種離子,下列說法不正確的是( )
A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中錯誤的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色 B．硫酸銨溶液顯酸性
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。
(1)用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為______________。
(2)為消除(1)中所產生的污染問題，改為如下實驗。
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| Ⅰ |
| 劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a |
①該同學由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；
②經查閱資料，發(fā)現：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現象是：________________；
③寫出實驗Ⅰ的化學方程式：______________。
(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。
| 實驗 編號 | 操作 | 現象 |
| Ⅱ |
| 振蕩，溶液無明顯現象 |
| Ⅲ |
| 劇烈反應，產生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體 |
①實驗Ⅱ的目的是____________；
根據實驗Ⅲ的現象提出假設：
假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑；
假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。
②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：______________；
③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。
可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液
| 實驗步驟和操作 | 實驗現象及結論 |
| 取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后，__________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是( )
A.X的化學式為AgS
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1 mol X,反應轉移2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:
(1)測定硝酸的物質的量:
反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用
0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質的量為 ,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為 。
(2)測定NO的體積:
①從上圖所示的裝置中,你認為應選用 裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是 (填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置 (選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析:
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中 (選填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·L-1。
(1)此時C的濃度為 _________mol·L-1。
(2)D的物質
的量為_________mol。
(3)這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。
(4)B的轉化率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是( )
A．生鐵片中的碳是原
電池的陽極，發(fā)生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼。在如圖所示裝置中，觀察到圖(a)裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖(a)為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
B．圖(b)裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋
C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
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)=c(Cl-),由電荷守恒知c(OH-)=c(H+),則該溶液一定顯中性。B項,溶液呈堿性,溶質只能是NH4Cl和NH3·H2O;C項,溶液呈酸性,溶質可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶質是大量的NH4Cl和少量的HCl,則c(Cl)>c(N
