Question

由C、H、O三種元素組成的化合物8.8g，完全燃燒后得到CO₂ 22.0g，H₂O 10.8g，該化合物的實驗式是（　�。�

• A、C₅H₆O
• B、C₅H₁₂O
• C、C₅H₁₂O₂
• D、C₅H₁₀O

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成10.8mg的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，化合物與C、H兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實驗式（最簡式）．

解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：
化合物中所含C元素質(zhì)量為：22.0g×

12

44

=6g，
化合物中所含H元素質(zhì)量為：10.8g×

2

18

=1.2g，
化合物中所含O元素質(zhì)量為：8.80g-6g-1.2g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=

6

12

：

1.2

1

：

1.6

16

=5：12：1，
所以化合物的實驗式（最簡式）是C₅H₁₂O，
故選：B．

點評：本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，化學反應前后元素的種類不變是解決本題的關鍵．