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化學反應a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反應生成28克D，則B、E兩種物質的摩爾質量之比是

     A. ∶       B. ∶       C. ∶       D. ∶

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為
、
．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為
加成反應
加成反應
、
消去反應
消去反應
、
取代反應（或水解反應）
取代反應（或水解反應）
．
（3）反應③、④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
③
，（寫其中一種情況即可）
④
．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是
的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的水解產物中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）
的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的水解產物中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）
．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O）
．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O
．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+B+H2O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

（2）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
放
放
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)二模）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化溫度   NO221℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置B的作用是
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO
，在上圖方框內畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是
防止產生的NO被氧化生成NO2
防止產生的NO被氧化生成NO2
．A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)紅棕色氣體
出現(xiàn)紅棕色氣體
．
（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗方案
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量
在A中加入過量的含有Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B B是地殼中含量最高的元素
C C+與B的簡單離子的電子層結構相同
D D的一種核素的質量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
請回答下列問題：
（1）D的價電子的電子排布式是
 
；F原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）A、B的第一電離能的大小順序為
 
．
（3）AB3-中A原子的雜化軌道類型為
 
；與A2B互為等電子體的分子的分子式為
 
（任寫一個即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為
 
．
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（5）已知17g A的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出Q kJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式
 
．
（6）C2B2的電子式為
 
；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學方程式為
 
．

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