12．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B的化學(xué)式：H2SiO3
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)圖：．D燃燒放出大量熱量，有望成為二十一世紀(jì)的新能源，與“傳統(tǒng)能源”相比，它具有便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全（寫出兩點(diǎn)）等更加優(yōu)越的特點(diǎn)．
（3）a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是鹽酸或硫酸．

分析 A的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料，為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，則可知a為NaOH，A為Na2SiO3，B為H2SiO3，b為鹽酸或硫酸，以此解答該題．

解答 解：A的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料，為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，則可知a為NaOH，A為Na2SiO3，B為H2SiO3，b為鹽酸或硫酸，
（1）由以上分析可知B為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；
（2）D為Si，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅在常溫下為固態(tài)，便于儲(chǔ)運(yùn)，且性質(zhì)較不活潑，比較安全，而氫氣難以液化，不便于儲(chǔ)運(yùn)，且易爆炸，故答案為：；便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全；
（3）由以上分析可知a為氫氧化鈉溶液，b為鹽酸或硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸或硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題應(yīng)抓住框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以題設(shè)條件C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料為突破口進(jìn)行推斷，并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行設(shè)定與推測(cè)，題目難度中等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列推斷正確的是（　　）
A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層
D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，有某一元弱酸HA，一元強(qiáng)酸HB，二元強(qiáng)酸H2C，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)上述三者物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH值由大到小順序?yàn)镠A＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序?yàn)镠2C＞HA=HB；
③pH相同、體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)，相同狀況下生成H2體積由大到小順序?yàn)镠A＞HB=H2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H2O＞H2S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）D元素的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

（4）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)B．元素分析儀 C．分光光度計(jì)  D．原子吸收光譜儀
（6）通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，將D中導(dǎo)管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后的溶液中有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示
編   號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液藍(lán)色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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