Question

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，則A為C元素，C為Si元素，D為Na元素．
（1）由上述分析可知，B為O、D為Na，
故答案為：O；Na；
（2）非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意根據(jù)原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置，理解掌握同主族原子序數(shù)關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．