15．已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）寫出D和F的化學(xué)式Na2O、NaCl
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，則A為Na，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，則B為Cl2，E是一種淡黃色固體，A點(diǎn)燃生成E，則E為Na2O2，C為O2，A與氧氣沒有點(diǎn)燃的條件下生成D為Na2O，A與B反應(yīng)生成F為NaCl，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，則A為Na，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，則B為Cl2，E是一種淡黃色固體，A點(diǎn)燃生成E，則E為Na2O2，C為O2，A與氧氣沒有點(diǎn)燃的條件下生成D為Na2O，A與B反應(yīng)生成F為NaCl，
（1）A為Na，A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
 （2）根據(jù)上面的分析可知，D為Na2O，F(xiàn)為NaCl，
故答案為：Na2O、NaCl；
（3）E為Na2O2，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染．請(qǐng)回答下列問題：
（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4•6H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法．
①用離子方程式表示反應(yīng)的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在7.5～10之間．當(dāng)pH＞10時(shí)，由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā)，Mg2+會(huì)生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用．對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA•cm-2下電解，180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%．
①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的濃度和pH，根據(jù)如圖判斷：

Cl-的適宜濃度為8g•L-1，適宜的pH為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法，正確的是ac（填名稱）．
a．分子中碳原子和氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5   
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO$→_{△}^{HCl}$．
③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．組成C11H16為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸
C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣），在某時(shí)刻測(cè)定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A．c（Z）=0.45 mol•L-1B．c（Z）=1.20 mol•L-1C．c（W）=1.00 mol•L-1D．c（W）=0.80 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中		將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中		將銅粉加入到一定量
濃硝酸中		將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時(shí)（填現(xiàn)象），停止實(shí)驗(yàn)．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng)．
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng)，檢驗(yàn)乙裝置中生成的SO42-和C1-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗(yàn)）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測(cè)定亞氯酸鈉的利用率．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)進(jìn)行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實(shí)驗(yàn)NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當(dāng)降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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