15．已知A、B、C是單質，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉化關系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）寫出D和F的化學式Na2O、NaCl
（3）寫出E與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 A、B、C是單質，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，則A為Na，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，則B為Cl2，E是一種淡黃色固體，A點燃生成E，則E為Na2O2，C為O2，A與氧氣沒有點燃的條件下生成D為Na2O，A與B反應生成F為NaCl，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C是單質，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，則A為Na，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，則B為Cl2，E是一種淡黃色固體，A點燃生成E，則E為Na2O2，C為O2，A與氧氣沒有點燃的條件下生成D為Na2O，A與B反應生成F為NaCl，
（1）A為Na，A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
 （2）根據(jù)上面的分析可知，D為Na2O，F(xiàn)為NaCl，
故答案為：Na2O、NaCl；
（3）E為Na2O2，E與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na元素化合物性質，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染．請回答下列問題：
（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4•6H2O（簡稱MAP）結晶，是一種比較新穎有效的處理方法．
①用離子方程式表示反應的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
②MAP沉淀法需要控制反應的pH 在7.5～10之間．當pH＞10時，由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā)，Mg2+會生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
（3）電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用．對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA•cm-2下電解，180min內去除率達到98.22%．
①陽極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的濃度和pH，根據(jù)如圖判斷：

Cl-的適宜濃度為8g•L-1，適宜的pH為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法，正確的是ac（填名稱）．
a．分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是7：5   
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應      
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
②步驟Ⅱ反應的化學方程式為+CO$→_{△}^{HCl}$．
③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
④步驟Ⅳ反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．組成C11H16為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體數(shù)目為（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　�。�
A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸
C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣），在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�
A．c（Z）=0.45 mol•L-1B．c（Z）=1.20 mol•L-1C．c（W）=1.00 mol•L-1D．c（W）=0.80 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，相關示意圖象錯誤的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中		將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中		將銅粉加入到一定量
濃硝酸中		將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設計如圖所示實驗（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時（填現(xiàn)象），停止實驗．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應．
①假設SO2被完全反應，檢驗乙裝置中生成的SO42-和C1-，應選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測定亞氯酸鈉的利用率．實驗步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復進行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實驗NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實驗結束后，課外小組同學經(jīng)討論認為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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