相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是

A．NaOH B． C．HC1 D．

D

解析試題分析：Kw在相同溫度下不變，所以a/Kw的值增大，說明水的電離程度增大，NaOH電離產(chǎn)生OH?，NaHSO4與HCl電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離，NH4NO3水解，促進(jìn)了水的電離，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查水的電離及離子積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸 
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是

A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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