鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè),電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示:

注:①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸(H2WO4)是一種難溶性酸

(1)寫出C的化學(xué)式:______;寫出生成B的化學(xué)方程式:_________

(2)上述流程中,第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外,還含有_________,請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

(3)冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料,鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài):+5價(jià)和+6價(jià),試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

(4)黑鎢礦還含少量Si、As的化合物,上述流程需優(yōu)化(見下圖)。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后,再除雜凈化。

則“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

(5)某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc(陰離子)

4

2

-lgc(Ca2+)

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。該溫度下,關(guān)于含有Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的懸濁液,下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中的

B. 若加入少量NaOH,Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]均減小

C. 若加入少量MgCl2,溶液中的c(Mg2+)和c(Mn2+)均增大

D. 若升高溫度,Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的質(zhì)量均不變

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下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。(用元素符號(hào)作答)

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式________。

(4)在⑤與④中,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可),證明其金屬性的強(qiáng)弱,方案_______。

(5)如何驗(yàn)證元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱,寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________。

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依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種原子構(gòu)成的二氧化碳分子最多有

A. 18種 B. 6種 C. 9種 D. 12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì),利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù),提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性,從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為:LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等),內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:nC+xLi++xe-=LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極

C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)

D. 電池工作時(shí),固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

氮是地球上含量豐富的一種元素,“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②在一定溫度下,將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中,當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______。

a.增大壓強(qiáng) b.增大反應(yīng)物的濃度 c.使用催化劑 d.升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因:________。

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小,不適合大規(guī)模生產(chǎn),故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)角度考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng),則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1,P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________(填“A” 或“B”);比較P1、P2的大小關(guān)系________;若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡,容器容積恰為100L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

(3)近年近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=____________。

(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 )

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“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金(用—表示,氫以單原子填入合金晶格),總反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是

A. 電池充電時(shí)氫原子被氧化

B. 電池放電時(shí)正極為NiOOH

C. 電池充電時(shí),與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為:

D. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:

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下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:

C. 氯化鎂的電子式:

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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