8．用定量的方法，可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃溴水
C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 鄰甲基苯酚和間甲基苯酚都含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，只能取代羥基鄰位、對(duì)位氫原子，以此解答該題．

解答 解：A．含有甲基和酚羥基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．鄰甲基苯酚中1個(gè)鄰位和1個(gè)對(duì)位氫原子可被取代，間甲基苯酚中2個(gè)鄰位和1個(gè)對(duì)位可被取代，二者消耗的溴水不同，故B正確；
C．都含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．都含有酚羥基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為考試高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意審題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)因硫酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（將殘余液稀釋至1L，每次均量取20mL稀釋液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中可行的是（　�。�
A．加入足量BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g
B．加入過(guò)量的W2 g Zn充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g
C．加入過(guò)量的W4 g CaCO3反應(yīng)停止后，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g
D．滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度大小為：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為（　　）
A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且硫離子的半徑更大，請(qǐng)解釋氯離子核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)，故離子半徑較硫離子�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價(jià)+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過(guò)程），寫出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氦氣中共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)放出91.8kJ熱量時(shí)，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用化學(xué)式回答：在干冰、生石灰、硝酸、燒堿、碳酸氫鈉、純堿、膽礬、氫硫酸八種物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是生石灰，屬于酸性氧化物的是干冰，屬于含氧酸的是硝酸，屬于堿的是燒堿，屬于正鹽的是純堿、膽礬，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉．

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