Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A．氯化銨稀溶液中滴加少量氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O
• B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O
• C．鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺?2Fe³⁺+3H₂O
• D．乙醛溶液與新制的銀氨溶液混合后水浴加熱：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

  水浴加熱

  CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃

Answer 1

分析：A、稀溶液中銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨．
B、氫氧化鋁不溶于氨水，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式形式．
C、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)．
D、CH₃COONH₄是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式．

解答：解：A、稀溶液中銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，氯化銨稀溶液中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故A正確；
B、氫氧化鋁不溶于氨水，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONH₄是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式，離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水浴加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+H₂O+3NH₃，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，掌握離子方程式的書寫與元素化合物的性質(zhì)等．