Question

16．亞硝酸（HNO₂）僅存在于稀溶液中，它是一種弱酸，既有氧化性，又有還原性．
（1）寫出HNO₂在水中的電離方程式：HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)常用于分析測定．寫出在酸性條件下NaNO₂氧化Fe²⁺的離子方程式：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O．在HNO₂氧化KI的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分．
①檢驗工業(yè)鹽和食鹽的試劑是酸性KI溶液（寫一種即可）．
②亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移4N_A個電子時，生成NaNO₂138g．

Answer 1

分析 （1）弱酸的電離方程式書寫用可逆號；
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺生成Fe²⁺和NO，據(jù)電子守恒書寫離子方程式；HNO₂氧化KI的反應(yīng)中生成NO和碘單質(zhì)；
（3）檢驗工業(yè)鹽和食鹽，可以利用亞硝酸的氧化性檢驗；在反應(yīng)Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO₂中，每生成1molNaNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4N_A個電子即4mol電子時生成2moNaNO₂，據(jù)此分析．

解答 解：（1）亞硝酸是弱酸，其電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺生成Fe²⁺和NO，在酸性條件下的離子方程式為，2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O；HNO₂氧化KI的反應(yīng)中生成NO和碘單質(zhì)每生成1molNO轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molI₂轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O；1：2；
（3）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，檢驗工業(yè)鹽和食鹽時，可以用酸性KI溶液，能夠生成紅棕色氣體的為工業(yè)鹽；在反應(yīng)Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO₂中，每生成1molNaNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4N_A個電子即4mol電子時生成2moNaNO₂，質(zhì)量為138g，
故答案為：酸性KI溶液；138．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離方程式書寫、氧化還原方程式書寫以及電子守恒的計算，題目難度不大，注意電子守恒的應(yīng)用．