20．下列氣體最易溶于水的是（　�。�
A．氨氣B．氯氣C．二氧化硫D．氯化氫

分析 根據(jù)氣體的溶解性思考，分為難溶、能溶、易溶、極易溶；一般極性分子在水中的溶解度較大，非極性分子在水中的溶解度較�。�

解答 解：Cl2是非極性分子在水中的溶解度較小，二氧化硫、氯化氫都是極性分子易溶于水，NH3為極性分子而且與水能形成氫鍵，故在水中的溶解度最大，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的溶解性，可以根據(jù)相似相溶原理分析．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時(shí)，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）Mg2+＜Al3+，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號(hào)表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強(qiáng)于F單質(zhì)的事實(shí)是b．
a．E單質(zhì)的熔點(diǎn)小于F單質(zhì)的熔點(diǎn)
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應(yīng)
（5）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填物質(zhì)化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)，也能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)下列原子或離子核外電子未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．NB．NiC．CrD．Cu+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為90，取該有機(jī)化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，試通過計(jì)算求該有機(jī)化合物分子式并寫出一種合理的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
C．離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽離子的相互吸引
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物具有的總能量、生成物具有的總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，活化能降低�?br />（2）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．航天飛船可用肼（電子式為）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫（結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H）反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染
B．液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為20.05 kJ
C．該反應(yīng)中肼作氧化劑
D．肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2CH2
B．NH4C1的電子式：
C．Cr原子 的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1
D．S原子的價(jià)電子軌道表示式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C．通常條件下該晶體有良好的導(dǎo)電性
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20

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