10．濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3•H2O       ④CH3COONH4．

分析 氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此分析．

解答 解：①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；
②NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解；
③NH3•H2O是弱電解質(zhì)，電離程度較��；
④CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，
所以銨根離子濃度大小順序是：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6．下列含有相同元素的化合物組是（　�。�
A．O2  O3B．CO  CO2C．KCl  AlCl3D．NaHCO3、NaHSO4

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1．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．煅燒石灰石制生石灰B．燃燒木炭取暖
C．硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)制取氫氣

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18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的化學(xué)式FeCl3．
（2）寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．

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5．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B．電極X的材料是Cu
C．銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag
D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于油脂在人體中的生理功能，理解正確的是（　�。�
①在人體內(nèi)可提供能量         ②為人體合成其他化合物提供原料
③保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官     ④促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不能證明苯分子真實(shí)結(jié)構(gòu)的事實(shí)是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯的鄰位二溴代物只有一種
C．苯與溴水混合發(fā)生萃取而不加成D．苯的間位二溴代物只有一種

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19．常溫下，向20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖（其中I代表H2C2O4，Ⅱ代表HC2O4-，Ⅲ代表C2O42-），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2C2O4在水中的電離方程式是：H2C2O4?2H++C2O42-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水小
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+2c（HC2O4-）+3c（H2C2O4）═c（C2O42-）+2c（OH-）
D．已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2，則a點(diǎn)的c（H+）=K2

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20．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，下列描述合理的是（　�。�
A．乙炔氣體中常含有雜質(zhì)，通常采用硫酸銅溶液洗氣除雜
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C．將生成的氣體直接通往溴水中，溴水褪色則證明產(chǎn)生了乙炔
D．通常采取向上排空氣法收集乙炔

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