8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

分析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A正確；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱?hào)）．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

（2）“阿波羅號(hào)飛船”用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）該電池工作時(shí)，通氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化、還原）．其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
 ①是膠體
②是溶液
③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙
⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀．
A．①②⑤B．①③④C．②③⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）水分子自身作用會(huì)生成電子數(shù)相同的陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式2H2O?H3O++OH-；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，可選擇的方法是BC．（填編號(hào)）
A．加入NaHSO4固體   B．加入金屬鈉    C．加熱至100℃D．通入氨氣
（2）電解硫酸銅溶液的離子方程式Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時(shí)間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號(hào)）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
②反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　　）
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)能瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化為三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L
C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA
D．同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

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