氨的三硼化物時下被吹捧為“化學(xué)儲氫應(yīng)用中最有希望的新材料”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其可由B3H7

經(jīng)無水NH3處理而得。有關(guān)說法正確的是　　

A．上述合成氨的三硼化物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．氨的三硼化物為烴的衍生物

C．氨的電子式為

D．硼（B）在元素周期表的位置為第二周期、第ⅢB族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（     ）

A.SO2、O2、N2                                              B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO                              D.SO2、Cl2、O2

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從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是(　　)

A．CuCu(NO3)2

B．CuCu(NO3)2

C．CuCuOCu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液     B．稀硫酸     C．鹽酸      D．稀硝酸

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用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不

一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

KI溶液

濃硝酸

溶液變藍(lán)色

B

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

C

NaAlO2溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

D

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是___________，堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B催化劑為鉑石棉中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是____________；

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因。

______________________________________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是____________

燃燒的化學(xué)方程式是___________。

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_______________________________________________________(用離子方程式說明)。

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將反應(yīng)4(NH4)2SO4==N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是

    A．無沉淀生成            B．肯定沒有BaSO3生成

C．得到的沉淀是純凈物    D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦

石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應(yīng)：

①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

（1）針對以上五個反應(yīng)，下列敘述錯誤的是________。

A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②生成了兩種酸

C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強

（2）鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。

A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬

B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)

D．鈦有很高的強度

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