如圖A、B是等體積容器,K是開關,活塞可以左右移動.在一定溫度下,關閉K,向A中通入一定量的NO2.發(fā)生:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.則以下說法不正確的是( )

A.保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B.打開K一會,再關閉它,向右推動活塞時,最后A容器的氣體顏色比B的淺
C.打開K一會,再關閉它,把A容器加熱,活塞不移動,A中氣體顏色比B中深
D.打開K一會,再關閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變
【答案】分析:A.保持活塞位置不變,打開K,氣體壓強減小,平衡向逆反應方向移動;
B.打開K一會,A、B壓強相等,再關閉它,向右推動活塞時,A濃度增大,顏色加深;
C.打開K一會,再關閉它,把A容器加熱,活塞不移動,升高溫度,平衡向吸熱方向移動;
D.打開K一會,再關閉它,向B中通入氬氣,氬氣不參加反應,平衡不移動.
解答:解:A.保持活塞位置不變,打開K,容器體積瞬間增大,氣體濃度減小,則顏色變淺,氣體壓強減小,平衡向逆反應方向移動,然后顏色略加深,故A正確;
B.打開K一會,A、B壓強相等,再關閉它,向右推動活塞時,A濃度增大,顏色加深,即使平衡向正反應方向移動,也不會改變顏色加深的結果,符合勒沙特列原理,故B錯誤;
C.打開K一會,再關閉它,把A容器加熱,活塞不移動,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,A中氣體顏色加深,故C正確;
D.打開K一會,再關閉它,向B中通入氬氣,氬氣不參加反應,參加反應的各物質的濃度不變,平衡不移動,B中氣體顏色不變,故D正確.
故選B.
點評:本題綜合考查化學平衡移動問題,側重于考查學生對應平衡移動的理解,注意把握影響平衡移動的因素,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質,反應的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池.
①負極電極反應式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O

②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
ABD
ABD
(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應的正反應為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應;
②實驗2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
;
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強
使用了催化劑;加大了壓強
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A、溶液中HCl的物質的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目                       D、溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
A
A
;
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
B
B
;
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C
C

③該36.5%的濃鹽酸,若加入等質量的水稀釋后,質量分數(shù)
等于
等于
18.25%;若加入等體積的水稀釋后,質量分數(shù)
大于
大于
18.25%(用“小于”或“等于”或“大于”來填空)

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科目:高中化學 來源:通州市2006—2007學年(上)高三期中調研測試、化學試卷 題型:022

如右下圖所示兩個等體積的容器,A為恒壓容器,B為恒容容器.在相同溫度下,分別將1molN2和3molH2混合氣體充入A、B容器中,發(fā)生如下反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.

保持溫度不變,A、B容器中的反應均達到平衡狀態(tài).平衡時,A容器中氣體體積為起始時的4/5,平衡狀態(tài)記為P.

試回答下列問題:

(1)

平衡時A容器中NH3的體積分數(shù)是________.若要使B容器中NH3的體積分數(shù)與A容器中相同,可采取的措施是________

(2)

若保持溫度不變,向B容器中補加cmolNH3,再次達到平衡時,A、B兩容器中壓強恰好相等,則c=________

(3)

若保持溫度不變,開始時向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3,要使反應向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質的量與原A平衡狀態(tài)P相同,則起始時,c的取值范圍是________

(4)

若保持溫度不變,開始時向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3,平衡時,測得放出的熱量為23.1kJ,NH3的體積分數(shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同,則a+b的值是________

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷(解析版) 題型:填空題

開發(fā)使用清潔能源,發(fā)展低碳經(jīng)濟正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

1)甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? H=+2062 kJ·mol1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? H=+1650 kJ·mol1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是???????

2)生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、BC三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為___________。(“<”、“>”、“=” )

100時,將1 mol CH42 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

a.容器內氣體密度恒定??

b.單位時間內消耗01 mol CH4同時生成03 mol H2

c.容器的壓強恒定??????

d3v(CH4) = v(H2)

325時,在20mL01mol/L氫氟酸中加入VmL01mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。

ApH3HF溶液和pH11NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

B點時pH6此時溶液中,c(F)c(Na+)99×10-7mol/L

C點時溶液中的c(F)c(Na+)

D點時V20mL,此時溶液中c(Na+)01mol/L

4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,該反應的化學方程式為?????????????????????

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省等高三下學期2月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? H 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? H 2 = +172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為???? ????? ?????? 。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? H

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=???? ????? ???????? 。

一定體積CO2H2的混合氣體(物質的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖A所示,則反應的ΔH ? ??? 0>”、“<”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖B所示,曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K????? K><”)

3)以CO2為原料可以合成多種物質。工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應方程式為???? ??????????????????????????????? 。氨碳比3,達平衡時CO2的轉化率60%NH3的平衡轉化率為 ????????????????? 。

用硫酸溶液作電解質進行電解,CO2在電極上可轉化為甲烷,該電極反應的方程式為???????????????? 。

 

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