【題目】我國科學家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li+ Fe3+=Li+Fe2+

【答案】B

【解析】A．該電池的負極是金屬鋰，Li+透過膜除允許Li+通過，不允許H2O分子通過，故A錯誤；B．放電時，正極上得電子的還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應，S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-，故B正確；C．鈦電極是電池的正極，充電時，應該與外電源的正極相連，故C錯誤；D．電池反應為Li+Fe3+=Li++Fe2+，則充電時發(fā)生的反應為Li++Fe2+Li+Fe3+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：I.

II.

（1）Ｇ的名稱________

（2）已知Ｅ能發(fā)生水解反應，則X的結構簡式________

（3）C→D的反應類型是_______

（4）光刻膠的結構簡式_______________________

（5）B→C第①步反應的化學方程式為_____________________

（6）Ｈ與Ｃ的分子式相同。滿足下列條件的Ｈ的結構有_______種。

①分子結構中只有一個羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②不能發(fā)生銀鏡反應

③分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構

（7）結合以上信息寫出以Ａ為原料制備丙三醇的合成路線流程圖(其它試劑任選)。______________

合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．氨水應密閉保存于低溫處

C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出

D．高溫高壓有利于N2和H2轉化為NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。

②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。

（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。

（3）轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：_____________。

（4）系列操作B為_________________。

（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。

（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用比較廣泛。

回答下列問題：

（1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應。此反應的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。

（2）碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。

已知：反應I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；

反應II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；

反應III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。

① 反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。

② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間(t)的變化關系如圖1所示，x可能是____________（任寫兩個）。

（3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

① 反應IV在較高溫度下才能自發(fā)進行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

② T1時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______；請在圖2中畫出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

③制取CaWO4時，為了提高WO42-的轉化率，常需要適時向反應混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項字母）。

A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

下列說法不正確的是

A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極

B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）

A. HeB. H2C. HClD. Na2O

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