Question

閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：
信息①：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2．
（1）根據(jù)信息①，X一定不是

AD

（填序號(hào)）．
A氫      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26．
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

可能

（填可能或不可能）．
信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
（3）白色沉淀物的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

．
信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓）

．
信息⑤：X與W同主族
（5）X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）X若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；
（2）Al具有②中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1種是鋁元素；
（3）白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有Mg（OH）₂符合；
（4）濾液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸，可為H₂SiO₃或H₄SiO₄；
（5）已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件．

解答：解：（1）X若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，不合理；X若為硫，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X為碳或氧時(shí)合理，故答案為：AD；
（2）Al具有②中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1種是鋁元素，故答案為：可能；
（3）對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探，唯有鎂元素符合③中性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（4）唯有硅元素在④變化中最終得到白色沉淀H₂SiO₃（或H₄SiO₄），生成該白色沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓），
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓（或SiO₃^2-+2H⁺+H₂O=H₄SiO₄↓）；
（5）已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件，X與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)元素對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)知識(shí)的積累．