8．下列說法不正確的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．CCl4萃取溶液中的I2；
B．實驗室制備硝基苯用水浴加熱，溫度不能過高，溫度計測量的是水的溫度；
C．容量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤洗，而滴定管和移液管必須干燥或潤洗；
D．SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．溶解平衡I3-?I2+I-中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3-?I2+I-向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色，故A錯誤；
B．實驗室制備硝基苯用水浴加熱，溫度不能過高，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，否則會導(dǎo)致測量溫度過高，故B正確；
C．容量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤洗，而滴定管和移液管為防止殘留的水分稀釋標準濃度的溶液必須干燥或潤洗，故C正確；
D．酸性KMnO4溶液的作用是將SO2氧化為硫酸根，濃硫酸吸收水分，可以達到干燥和除去SO2的目的，故D正確．
故選A．

點評 本題主要涉及化學(xué)實驗的：化學(xué)平衡、有機制備溫度計、定量檢測儀器洗滌、混合氣體除雜等知識點．比較基礎(chǔ)，強調(diào)識記同時更強調(diào)實驗的實際操作和原因分析，沒有實際操作一定沒有注意，沒有思考一定沒有認識．組合的知識點涵蓋的范圍廣，但只要認真實驗過，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機物M的相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且M能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則M可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．作為宇航用的復(fù)合材料中，常用作基體的金屬是鎂、鋁鈦等黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設(shè)計了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式（用最簡單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學(xué)式帶1個單位負電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結(jié)合成中性的化學(xué)式M+．寫出此電中性微粒的化學(xué)式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置M+離子在每隔一個小正方體體心上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價氧化物的相應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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