8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．CCl4萃取溶液中的I2；
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯用水浴加熱，溫度不能過(guò)高，溫度計(jì)測(cè)量的是水的溫度；
C．容量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤(rùn)洗，而滴定管和移液管必須干燥或潤(rùn)洗；
D．SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．溶解平衡I3-?I2+I-中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3-?I2+I-向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯用水浴加熱，溫度不能過(guò)高，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量溫度過(guò)高，故B正確；
C．容量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤(rùn)洗，而滴定管和移液管為防止殘留的水分稀釋標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液必須干燥或潤(rùn)洗，故C正確；
D．酸性KMnO4溶液的作用是將SO2氧化為硫酸根，濃硫酸吸收水分，可以達(dá)到干燥和除去SO2的目的，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的：化學(xué)平衡、有機(jī)制備溫度計(jì)、定量檢測(cè)儀器洗滌、混合氣體除雜等知識(shí)點(diǎn)．比較基礎(chǔ)，強(qiáng)調(diào)識(shí)記同時(shí)更強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作和原因分析，沒(méi)有實(shí)際操作一定沒(méi)有注意，沒(méi)有思考一定沒(méi)有認(rèn)識(shí)．組合的知識(shí)點(diǎn)涵蓋的范圍廣，但只要認(rèn)真實(shí)驗(yàn)過(guò)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且M能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則M可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫(xiě)出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計(jì)算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．作為宇航用的復(fù)合材料中，常用作基體的金屬是鎂、鋁鈦等黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式（用最簡(jiǎn)單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學(xué)式帶1個(gè)單位負(fù)電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結(jié)合成中性的化學(xué)式M+．寫(xiě)出此電中性微粒的化學(xué)式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置M+離子在每隔一個(gè)小正方體體心上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問(wèn)題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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