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【題目】pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH =7.4,但當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時,溶液中存在關系

【答案】D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強,所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;

B.由圖象可知當pH=6時,pC()=pC(),結合=,故B正確;

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH =7.4,但當過量的酸進入血液中時,血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;

DpH =9時,由圖象可得溶液中離子關系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項的離子濃度關系不可能出現(xiàn),故D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
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【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,反應原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,KS、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結構式為)C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2,二者的熔點分別為101℃、-7.9℃,導致這種差異的最主要原因可能是______________________

CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑。下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

(1)操作②的目的是獲得K2MnO4,同時還產生了KClH2O,試寫出該步反應的化學方程式:____,操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應選擇____(填序號)。

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

(2)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4MnO2,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

若溶液堿性過強,則MnO4又會轉化為MnO42,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為________,因此需要通入某種氣體調pH1011,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是______________。

(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。

1 2

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_____,溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙5綦娊鈺r間過長,溶液顏色又會轉變成綠色,可能的原因是_____。

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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反應完全后,可用儀器ab蒸餾得到產品

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

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【題目】下列化學用語,應用正確的是

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A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質量分數(shù):c%>a%>b%

D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應達到化學平衡狀態(tài)的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)

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