Question

11．實(shí)驗(yàn)室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量：在天平上稱(chēng)量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正解，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時(shí)俯視視標(biāo)線；
E、定容時(shí)仰視標(biāo)線
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的：重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（2）根據(jù)玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液的作用解答；
（3）根據(jù)配制的氯化鈉的濃度和體積依據(jù)m=CVM計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制步驟進(jìn)行排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液體濺出，配制失敗，無(wú)法彌補(bǔ)，必須重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時(shí)，必須使用的儀器有：①④⑤⑥，還缺少的是：膠頭滴管、鑰匙；
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、鑰匙；
（2）在溶解氯化鈉時(shí)，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（3）0.5mol/L的NaCl溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×58.5g/mol×0.5L=14.6g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />故答案為：14.6；②④③⑤；
（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B選；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D、定容時(shí)俯視視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E、定容時(shí)仰視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BD；
（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液體濺出，配制失敗，無(wú)法彌補(bǔ)，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理熟悉配制步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．