【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. a、bc 之間的關系式為:a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0,可知:2a=b+c,A錯誤;

B.根據(jù)題干敘述可知反應方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,可知MO2,NH2O,B錯誤;

C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuOH+反應產(chǎn)生Cu2+和水,當溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去,從而達到除去Fe3+的目的,C正確;

D.制備1 molCuCl2,轉移2mol電子,根據(jù)電子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧氣所處的條件,所以不能確定氣體的體積,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素,將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg25℃時,用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性,C點之后溶液顯酸性

C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是(

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

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【題目】I.某學生用0.100molL-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____。

2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)

II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定,實驗流程如下:

1)碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

2)錐形瓶內的指示劑為_____,判斷達到滴定終點的依據(jù)是________。

3)下列操作會使測定結果偏大的有_______

A.起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視

B.未用標準液潤洗滴定管

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)

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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同條件下的反應速率,反應速率最快的是(

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)

C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)B的結構簡式為______________。

(2)乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

(3)AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________,其反應類型為__________。

(4)實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。

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【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關系正確的是

A. c(CH3COO)>c(Na) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C. c(H)<c(OH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

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【題目】 1 是課本還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖。

1)寫出鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移方向及數(shù)目 _____________;其中氧化劑為________________(寫化學式);標況下,生成氣體2.24L,則消耗Fe的質量為__________g。

2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是: ________________。 若將反應生成的固體產(chǎn)物溶于鹽酸,其離子反應方程式為________________。

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