A. | 改變的條件可能是增大反應體系的壓強 | |
B. | 改變的條件可能是升高溫度 | |
C. | 改變的條件可能是增大了反應器的體積 | |
D. | t2-t3平衡向逆反應方向移動了 |
分析 由圖象可知,t2時正、逆反應速率增大,正反應速率大于逆反應速率,說明平衡正向移動,合成氨是一個放熱的體積減小的反應,根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響來解答.
解答 解:A.增大反應體系的壓強,平衡正向移動,正逆反應速率都增大,故A正確;
B.合成氨反應是一個放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,故B錯誤;
C.增大了反應器的體積,容器壓強減小,反應速率都減小,平衡逆向移動,故C錯誤;
D.t2-t3正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,故D錯誤;
故選:A.
點評 本題考查影響化學反應速率的因素,注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答,側重反應速率圖象的分析,明確速率變化程度為解答的關鍵,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | OE段表示反應速率最快 | |
B. | EF段表示反應速率最快 | |
C. | FG段表示反應速率已經(jīng)減慢 | |
D. | OG段表示隨著時間的推移,反應速率逐漸增快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol | |
B. | C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol | |
C. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol |
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A. | CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H═-akJ•mol-1,這里△H代表燃燒熱 | |
B. | 在25℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等 | |
C. | CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 | |
D. | 101 kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 |
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A. | 一定條件下,水解的產(chǎn)物之一是 | |
B. | 油脂的水解又稱為皂化,其產(chǎn)物之一高級脂肪酸可用于制造肥皂 | |
C. | 丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成4種二肽 | |
D. | 蔗糖、麥芽糖分子式都為C12H22O11,均能發(fā)生銀鏡反應 |
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A. | 乙烯、甲苯、苯酚均能與溴水反應 | |
B. | 乙炔、苯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 乙醇、苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應 | |
D. | 乙醇、苯酚、乙酸都能與鈉反應,且在相同條件下劇烈程度依次增大 |
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A. | 給液體加熱 | B. | 稱取NaOH固體 | C. | 轉移溶液 | D. | 量取液體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) | |
B. | 60gSiO2晶體中,含有2NA個Si-O鍵 | |
C. | SiO2晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點 | |
D. | SiO2晶體中含有1個硅原子、2個氧原子 |
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