6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag↓

分析 A．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；
D．電荷不守恒；

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；
D．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2 Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤天平稱出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤干餾C．氯堿工業(yè)D．海水提碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是Pb，放電時(shí)發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為28 g/mol．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．
（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2，其原子數(shù)目之比為3：2，密度之比為11：8．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入NH3和Cl2，恰好反應(yīng)完全，若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為5：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，與0．3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是

A．0．3moLHNO3 B．3．612×1023個(gè)HNO3分子

C．0．1moLH3PO4 D．0．2moLCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( )

A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

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