6．將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

分析 加Na2CO3溶液除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，氯化鋇和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，氯化鋇和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，把握反應(yīng)的本質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵
C．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，且A為單質(zhì)，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化． 
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOHENa2CO3
（2）化合物C中所含的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中，A是一種最常見(jiàn)無(wú)色液體，E是空氣的主要成分之一，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H2O，E：N2F：Ag，Y：HCl．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O．
（3）1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：AgN3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH=8，再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解，在不同溫度時(shí)分解產(chǎn)物不同．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是錐形瓶．
（2）滴定前需要進(jìn)行下列操作，步驟中還少了一步e，寫出此步驟的過(guò)程（填橫線處），正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液    b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)    d．查漏、清洗        e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物和氧氣．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-
（5）實(shí)驗(yàn)1、2都生成的氣體是NH3
（6）（NH4）2SO4在400℃分解時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．《漢書》記載“高奴（縣）有洧水可燃”；《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有關(guān)“洧水”和“煙”的主要成分分別是（　�。�
A．石油和炭黑B．石油和焦炭C．油脂和木炭D．油脂和石墨

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