Question

氟和氟鹽均可用作化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，比較難制�。�
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是

氟化氫是共價化合物純液態(tài)時不電離

；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上H

F

- 2

放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式：

HF₂^--2e^-=F₂+H⁺

．
（2）利用物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)也能制取氟氣．請配平下列化學(xué)方程式：

2

K₂MnF₆+

4

SbF6

. .

4

KSbF₆+

2

MnF₃+

1

F₂↑，其中還原產(chǎn)物是

MnF₃

．

Answer 1

分析：（1）氟化氫是共價化合物，純液體時不電離，電解池陽極是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒結(jié)合元素化合價變化分析配平方程式，依據(jù)元素化合價升降分析還原產(chǎn)物；

解答：解：（1）電解物質(zhì)時需要物質(zhì)在液態(tài)是能導(dǎo)電，而氟化氫是共價化合物，純液體時不電離，所以不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，電解池陽極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HF₂^--2e^-=F₂+H⁺，
故答案為：氟化氫是共價化合物純液態(tài)時不電離；HF₂^--2e^-=F₂+H⁺；
（2）依據(jù)化合價升高和降低相同即電子守恒，Mn元素化合價降低從+4價變化為+3價，F(xiàn)元素的化合價升高從-1價變化為0價，依據(jù)原子守恒、電子守恒配平方程式為：2K₂MnF₆+4SbF₅=4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑；其中還原產(chǎn)物為MnF₃，
故答案為：2；4；4；2；1；MnF₃．

點(diǎn)評：本題考查電解原理的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的配平方法和概念分析應(yīng)用，題目難度中等．