Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關(guān)信息如下表：

元素代號	相關(guān)信息
X	原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等
Y	原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
Z	最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
W	原子的L電子層上有2對成對電子
Q	元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6
R	單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

請回答下列問題：

（1（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。

（2）Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（4）下列關(guān)于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1

C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. Y2X2的分子構(gòu)型為直線形

（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構(gòu)型為_______。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 0 C<N<O 9 CD sp3 三角錐形

【解析】X的原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等則X為氫元素；Y的元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；Z最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Z為氮元素；W原子的L電子層上有2對成對電子，價電子排布式為2s22p4，則W為O元素；Q元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Q為氯元素；R的單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料，則R為Fe元素；

(1)鐵的核電荷數(shù)為26，其基態(tài)原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，F(xiàn)e與CO易形成配合物Fe(CO)5，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，其中C為+2價、O為-2價，可知Fe(CO)5中Fe的化合價為0；

(2)C、N、O三種元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性由小到大的順序為C<N<O；

(3)基態(tài)Cl原子的最高能層為3，該能層有3s、3p、3d能級，分別 有1、3、5個軌道，共有軌道數(shù)為9；

(4)A. C2H2的電子式為，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:2，故B錯誤；C. C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為，則C2H2分子是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D. C2H2的分子中碳原子為sp雜化，為直線形分子，故D正確；答案為CD；

(5)類比NH3可推知NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形。