Question

12．在以下性質的比較中，正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 第一電離能：He＜Ne＜Ar
• C． 共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C
• D． 分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂

Answer 1

分析 A．離子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越��；
B．同族元素從上到下，第一電離能逐漸減�。�
C．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵；
D．根據分子的空間結構分析．

解答 解：A．離子核外電子層數越多，半徑越大，O^2-、F^-、Na⁺核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則應為O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A錯誤；
B．同族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，應為He＞Ne＞Ar，故B錯誤；
C．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C，故C正確；
D．CH₄為正四面體，鍵角為109°28′，H₂O為V形，鍵角為105°，CO₂為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子半徑、第一電離能、鍵角以及鍵能的大小比較，側重于學生的分析能力和綜合運用元素周期律知識的考查，難度不大，注意把握比較問題的角度和相關基礎的積累．