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【題目】下列裝置為某實驗小組設計的 Cu－Zn 原電池，關于其說法錯誤的是

A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經導線流向正極，故A正確；
B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；
C、裝置乙鹽橋中若用 Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應，產生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；
D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側為電解池，反應原理發(fā)生改變，故D正確。
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產物。

（1）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。

②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。

A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質，為落實“節(jié)約資源，變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學取20g該物質進行實驗，回收其中的Cu和Zn，實驗方案如下：

已知：ZnS可與稀硫酸反應；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應。請回答下列問題：

(1)可用圖裝置進行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。

(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗。

a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物質A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號)，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出時的化學方程式為_______________。

(5)加A調節(jié)溶液的pH約為______時，可以完全除去其中的雜質離子。

(當溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時視為沉淀完全；實驗條件下部分物質的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)實驗最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設實驗中沒有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質量分數(shù)，原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A是某粒子的結構示意圖，B是鋁元素在周期表中的信息。

（1）若A粒子帶有兩個單位的負電荷，且y等于8，則該粒子的符號為___。

（2）當x=17時，A元素和B元素形成的化合物的化學式為___。

（3）B元素的單質在空氣中能生成致密的___（化學式）薄膜。

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有某些相似的結構和性質。下列各組粒子中等電子體的是____（填字母序號）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B. 盛放該試劑的包裝上應標出圖所示的危險化學品標志

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層幾乎呈無色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖，該電池總反應方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關說法錯誤的是

A. 放電過程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向為B經過導線到A

D. 在電池反應中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )

A. 100B. 90C. 88D. 80

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑

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