Question

10．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A
• B． 56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 N_A
• D． 1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)氧原子；
D.1mol過(guò)氧化鈉和1mol氧化鈉都含有2mol鈉離子．

解答 解；A．常溫常壓下，18g NH₄⁺的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B.56g金屬鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含的氧原子數(shù)為2 N_A，故C正確；
D.1mol過(guò)氧化鈉和1mol氧化鈉都含有2mol鈉離子，所以1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．