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20．根據反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應式為Ag++e-═Ag

分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反應中Ag+被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Ag或石墨，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

解答 解：A．銅為負極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極，故A正確；
B．原電池工作時，電子從負極（銅）經外電路流向X電極（銀或石墨），故B正確；
C．Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應，故C錯誤；
D．X為正極，發(fā)生還原反應生成銀，極反應式為Ag++e-═Ag，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應．寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物的電子式是．
（4）P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石＞MgCl2＞P4（白磷）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用石灰乳．（填寫名稱）
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸，其反應的離子方程式為Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種只存在一種結構形式，且能使溴水褪色的物質；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
A原子核外L層電子數是K層的2倍
B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C焰色反應呈黃色
D與B同主族的短周期元素
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子結構示意圖是
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O
（3）B、C的單質按物質的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、好幾件；該化合物電子式為．
（4）E的一種具有磁性的黑色晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
AMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
BAgCl難溶于酸用鹽酸和AgNO3溶液檢驗Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ387
Ⅲ2070.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）判斷的理由是反應Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，說明降溫正向移動，正反應為放熱過程△H＜0，容器Ⅰ到達平衡所需的時間為20min反應速率v（CH2OH）為0.004mol•L-1•min-1，列式求算387℃時該反應的平衡常數K1=4
（2）容器Ⅱ達平衡時，壓強是容器Ⅰ的兩倍，CH3OH的體積分數和容器Ⅰ中的相同，CH3OH起始的物質的量為0.40mol；平衡時CH3OCH3（g）的體積分數為0.4
（3）t分鐘后容器Ⅲ達到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判斷的理由是溫度越低，反應速率越小，達到平衡時所需的時間越長請在圖中分別畫出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應的v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）

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