【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

以A2為基礎(chǔ)，單位時(shí)mol/(L·s)，A、v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1；B、0.3/60mol/(L·s)=0.005 mol/(L·s)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(A2)=0.01/2 mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)D、v(A2)=0.012/3mol/(L·s)=0.004mol/(L·s)；綜上所述，選項(xiàng)A反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)，⑦是________反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C____________________，D_____________________，

E____________________，H_____________________。

(4)寫(xiě)出D―→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：①____②____。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫(xiě)出其余四種）。

③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是________，正極通的應(yīng)是 ________，電極反應(yīng)式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過(guò)程的中間產(chǎn)物，現(xiàn) 將體積比為2∶1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.6

①上述反應(yīng)的焓變：ΔH__0，熵變?chǔ)?/span>S__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B.混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=_____(不要求計(jì)算結(jié)果)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉?lái)的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能降低醋酸的電離程度

B. 25 ℃時(shí)，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C. CaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱(chēng)是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。

(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱(chēng)取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案