科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。
II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的化學反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。
(1)該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”、“<”)。
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng),溫度T下,CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
D.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變
(3)溫度T下,反應(yīng)前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則v(正)_________;CO2轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸性燃料電池(以甲醇為燃料,酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電池工作時,電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極
B. 電池工作時,減少的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能
C. A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D. B電極每消耗1 mol O2,電池中減少4 mol H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列做法不正確的是
A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為:__________________。
既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________;既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
(3)Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高,原因是_______________________。
(4)用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。
(5)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為____________________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室進行下列實驗,括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是
A.鋁熱反應(yīng)(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿)
B.鈉的焰色反應(yīng)(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍色鈷玻璃)
C.中和熱的測定(量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈)
D.制取氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應(yīng)2AB + D在三種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。
實驗 序號 | 濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)述數(shù)據(jù),回答下列問題 :
(1)在實驗1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。
(2)在實驗1中,c1數(shù)值為 ________ 。
(3)在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ (選填“1”或“2”)使用了正催化劑。
(4)在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“﹤”或“﹥”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是
A. 明礬能用于凈水
B. 泡沫滅火器的原理
C. 銅綠的生成
D. 配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com